دوست عزیز  ،عروسک

1-چرا c_mp    بیشتر از c _mv    است؟

می دانیم که تغییرات انرژی درونی فقط وابسته به دما است پس  بین دو دمای ثابت بدون وابستگی به  نوع فرایند باید تغییرات انرژی درونی ثابت باشد. یعنی :

U _V      Δ U _P = Δ

Q_P +W_P = Q_V +W_V   

nC_MPΔT  + (- nRΔT)  = nC_MVΔT  

n.ΔT(C_MP _ R) = n.ΔT (C_MV)

C_MP _ R = C_MV      

 در نتیجه C_MV  کوچکتر از C_MP  می باشد.

سواال دوم:

چرا در فرایندهای هم حجم نمودار P-T ازمبدا عبور می کند؟

تمامی نمودارها از معادله زیر تبعیت میکنند  حال اگر این معادله را بصورت معادله فشار بر حسب دما تغییر بدهیم با توجه به ثابت بودن حجم خواهیم داشت:

PV = nRT            P= (nR/v). T          

 که این معادله یک خط راست با شیب ثابت است و شیب این خط ضریب  دما یا همان nR/v می باشد

حال در دمای T = 0  (بر حسب کلوین)  گاز انقدر سرد میشود که جنبش اتمها به حداقل خود میرسد یا یه جورایی میتوان گفت انگار اتمها در جای خود یخ زده اند در نتیجه فشار انقدر کاهش می یابد که تقریبا صفر میشود.

خوب این یعنی که روی نمودار به ازای T =0   مقدار P=0  میشود و این به معنای عبور نمودار از مبدا است.

نکته: تاکنون هیچ ماده ای به دمای صفر کلوین  نرسیده است .